初二物理题目：石油液化气是什么态?在钢瓶内是什么态，使用时是什么
使用当然是气态
硫酸是什么？硫酸是什么物质、
黑面包实验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到**性气味气体。
C12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O
同时生成的碳与浓硫酸反应：
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
络合反应：将SO3通入浓H2SO4中，则会有“发烟”现象，生成发烟硫酸
H2SO4+SO3=H2S2O7(亦写为H2O·SO3·SO3)
化学试剂分析纯硫酸的性质
分析纯硫酸 浓度为95.5% 密度1.835g／cm³
还有，硫酸是甜的
有碳化的能力，脱水性
难挥发（意义不大，分析纯是用来做药品分析的）
不过其实没什么用，分析纯度的浓硫酸除非是用来检测某些物质的含量
一般都是作为一种辅助的反应试剂的，所以对性质要求不高，一般脱水性和配合浓硝酸的**性展开全部
GR AR CP
1.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧**数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢**和氧**。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强**性
⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强**性和酸性。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质**到其高价态的**物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出**性。C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强**性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑展开全部
分析纯硫酸 浓度为95.5% 密度1.835g／cm³
其他性质与浓硫酸相同。常用的试剂，
分析纯是ar，
化学纯是cp,
优级纯是gr，
基准级是pt,
实验级是lr，展开全部
做化学分析用的产品，含量高、杂质特少、是一种在化工中最好的品质AR级
纯硫酸性质
腐蚀性更加强呀 ＝ ＝
◆物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入
三**硫,则会产生”发烟”现象,这样超过98.3%的硫酸称为”发烟硫酸”
◆化学性质
◎1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧**数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢**和氧**。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎3．强**性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强**性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质**到其高价态的**物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出**性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强**性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性质
无色无嗅透明液体。
◆化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）**物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子**性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
【化学品的制备】
■实验室硫酸制法